Sebanyak200 mL larutan AgNO 3 0,02 M masing-masing dimasukan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S 2-, PO 4 3-, CrO 4 2-, Br-dan SO 4 2-dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga. Ksp Ag 2 S = 2 X 10-49. Ksp Ag 3 PO 4 = 1 X 10-20. Ksp Ag 2 CrO 4 = 6 X 10-5. Ksp AgBr = 5 X 10-13, dan. Ksp Ag 2 SO 4 = 3 X 10-5 . Maka garam yang akan larut adalah
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Larutan KspKelarutan dan Hasil Kali KelarutanSebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02M dimasukkan ke dalam 5 wadah berbeda. Setiap wadah berisi 200 mL larutan yang mengandung ion S^2-, PO4^3-, CrO4^2-, Br^-, dan SO4^2- dengan molaritas 0, harga Ksp Ag2S=2x10^-49;Ag3PO4=1x10^-20Ag2CrO4=6x10^-5AgBr=5x10^-13; danAg2SO4=3x10^-5Pasangan garam berikut yang tidak membentuk endapan adalah ....Kelarutan dan Hasil Kali KelarutanKesetimbangan Larutan KspKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0048Rumus hasil kali kelarutan KSP Ag2CrO4 dinyatakan sebag...Rumus hasil kali kelarutan KSP Ag2CrO4 dinyatakan sebag...0127Jika kelarutan LOH2 dalam air sebesar 5x10^-4 mol L^-1,...Jika kelarutan LOH2 dalam air sebesar 5x10^-4 mol L^-1,...0107Jika konsentrasi Ca^2+ dalam larutan jenuh CaF2=2x10^-4 m...Jika konsentrasi Ca^2+ dalam larutan jenuh CaF2=2x10^-4 m...0113Jika senyawa Pb3PO42 dilarutkan dalam air dan kelarutan...Jika senyawa Pb3PO42 dilarutkan dalam air dan kelarutan... Jikapola garam beda, hitung satu-satu. 26 Sebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02 M, masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S2-, PO43-, CrO42-, Br-, SO42dengan volume dan molaritas yang sama. PertanyaanSebanyak 200 mL larutan AgNO 3 ​ 0,02M, masing masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S 2 − , PO 4 3 + ​ , CrO 4 2 − ​ , Br − , dan SO 4 2 − ​ dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp dari Ag 2 ​ S = 2 × 1 0 − 49 Ag 3 ​ PO 4 ​ = 1 × 1 0 − 20 Ag 2 ​ CrO 4 ​ = 6 × 1 0 − 5 AgBr = 5 × 1 0 − 13 Ag 2 ​ SO 4 ​ = 3 × 1 0 − 5 Maka garam yang akan larut adalah….Sebanyak 200 mL larutan 0,02M, masing masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion , , , , dan dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp dari = = = = = Maka garam yang akan larut adalah…. dan dan dan dan dan Q'Q. 'AinillanaMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Negeri YogyakartaJawabanjawaban yang benar adalah yang benar adalah mengetahui senyawa yang mengendap, maka dibandingkan nilai dengan masing-masing. Mol Maka setelah dicampur dengan ion-ion dengan konsentrasi dan volume sama, Konsentrasi ion-ion Jadi, jawaban yang benar adalah mengetahui senyawa yang mengendap, maka dibandingkan nilai dengan masing-masing. Mol Maka setelah dicampur dengan ion-ion dengan konsentrasi dan volume sama, Konsentrasi ion-ion Jadi, jawaban yang benar adalah C. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!8rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!AAAmanda Anindya Makasih ❤️DBDumaria Beneditta Tinambunan Makasih ❤️RARatna Aulia Rahmawati Pembahasan lengkap bangetGHGrace Hemia Spey Charina Marbun Pembahasan tidak lengkap

03 mol AgNO 3 500 mL larutan × = 0,15 mol AgNO3 1000 mL larutan Suatu larutan asam sulfat sebanyak 200 mL mempunyai konsentrasi = 18,01 mol/L 20% berat, dan kerapatannya 1,200 g/mL. Hitung kemolalan larutan, = 18 M Mr H2SO4 = 98. Jawab : Molalitas (m)

KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Larutan KspPengaruh Ion Senama terhadap KelarutanSebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02 M dicampurkan dengan 300 mL larutan Al2SO43 0,05 M . Jika Ksp Ag2SO4=1,5x10^-5 , apakah Ag2SO4 yang terbentuk akan mengendap?Pengaruh Ion Senama terhadap KelarutanKesetimbangan Larutan KspKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0146Jika K sp Ag2 CO3=1 x 10^-14, maka kelarutan Ag2 CO3 da...Jika K sp Ag2 CO3=1 x 10^-14, maka kelarutan Ag2 CO3 da...0520Ke dalam 5 wadah yang berbeda, masing-masing terdapat 10...Ke dalam 5 wadah yang berbeda, masing-masing terdapat 10...

Gelaskimia 250 ml; Labu ukur 1 liter; Corong kaca; berapa gram AgNO3 yang dibutuhkan untuk membuat larutan AgNO3 0.01 N. Rumusnya adalah M=gr/Mr x 1000/V. Mr atau rumus molekul relatif dari AgNO3(169.87). Maka setelah dihitung didapatkan bahwa berat AgNO3 yang dibutuhkan sebesar 0.849 gram. Timbanglah padatan AgNO3 sebanyak 0.849 gram

KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Larutan KspPengaruh Ion Senama terhadap KelarutanSebanyak 200 ~mL larutan AgNO_3 0,02 M , masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S^2-, PO_4/ ^3-, CrO_4^2-, Br^- , dan SO_4/ ^2- dengan volume dan molaritas yang sama 200 ml dan 0,02 M Jika harga K_s p Garam yang akan larut adalah .. Ag_2 ~S=2 x 10^-49 A. Ag_2 ~S dan Ag_3 PO_4 Ag_3 PO_4=1 x 10^-20 B. Ag_2 ~S dan AgBr Ag_2 CrO_4=6 x 10^-5 C. Ag_2 CrO_4 dan Ag_2 SO_4 AgBr=5 x 10^-11 D. Ag_3 PO_4 dan AgBr dan Ag_2 SO_4=3 x 10^-5 E. A g B r dan Ag_2 SO_4 Pengaruh Ion Senama terhadap KelarutanKesetimbangan Larutan KspKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0146Jika K sp Ag2 CO3=1 x 10^-14, maka kelarutan Ag2 CO3 da...Jika K sp Ag2 CO3=1 x 10^-14, maka kelarutan Ag2 CO3 da...0520Ke dalam 5 wadah yang berbeda, masing-masing terdapat 10...Ke dalam 5 wadah yang berbeda, masing-masing terdapat 10...
Sebanyak200 mL larutan HCOOH 0,1 M direaksikan dengan 50 mL NaOH 0,2 M. Top 9: Rangkuman Materi, Contoh Soal Asam Basa & Pembahasannya. Pengarang: Peringkat 128. Ringkasan: Halo selamat datang di semester 2. Bab awal kimia semester 2 untuk kelas 11 adalah asam basa. Di SMP mungkin kalian sudah belajar sedikit mengenai
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Larutan KspPengaruh Ion Senama terhadap KelarutanSebanyak 100 mL larutan AgNO3 0,01 M masing-masing dimasukkan ke dalam lima wadah yang berisi lima jenis larutan yang mengandung ion SO4 ^2-, PO4 ^3-, CrO4 ^2-, Br^-, dan S^2- dengan molaritas dan volume yang sama. Diketahui nilai Ksp sebagai berikut. l K sp Ag2 SO4=3 x 10^-5 K sp Ag3 PO4 =1 x 10^-20 K sp Ag2 CrO4 =6 x 10^-5 K sp AgBr =5 x 10^-13 K sp Ag2 S =2 x 10^-9 Garam yang lebih cepat mengendap adalah A. Ag3 PO4, Ag2 CrO4, dan AgBr B. AgBr, Ag2 CrO4^&prime, dan Ag2 SO4 C. Ag2 SO4^&prime Ag3 PO4^&prime, dan Ag2 S D. Ag2 S, Ag3 PO4, dan AgBr E. AgBr, Ag2 CrO4, dan Ag2 SO4Pengaruh Ion Senama terhadap KelarutanKesetimbangan Larutan KspKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0146Jika K sp Ag2 CO3=1 x 10^-14, maka kelarutan Ag2 CO3 da...0520Ke dalam 5 wadah yang berbeda, masing-masing terdapat 10... Pembahasan Sebanyak 200 Ml Larutan Agno3. Pada pencampuran 2 elektrolit di atas, yang terbentuk larut dalam larutannya. Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan "s" yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L). Perak nitrat silver nitrate adalah senyawa anorganik yang berbentuk kristal putih dan tidak berbau. Perak nitrat mempunyai rumus kimia AgNO3. Senyawa ini adalah senyawa yang paling serbaguna diantara perak yang lainnya dan digunakan pada fotografi. Perak nitrat larut dalam air, aseton, ammonia, eter, dan glikol. Sebagai zat pengoksidasi, perak nitrat harus disimpan jauh dari senyawa organik. Perak nitrat juga bersifat iritasi, korosif , dan sangat beracun. Paparan singkat dengan zat ini tidak akan menghasilkan efek samping langsung, tetapi paparan konstan untuk konsentrasi tinggi, efek samping akan terlihat yaitu luka bakar bila terkena kulit. Paparan jangka panjang dapat menyebabkan kerusakan mata. Pembuatan AgNO3 N, 500 ml Diketahui BM / Mr AgNO3 = gr/mol Valensi = 1 Ditanyakan AgNO3 yang harus ditimbang...? Penyelesaian Dengan menggunakan rumus normalitas yaitu N = gr x 1 / gr/mol x L gr = N x gr/mol x L gr = gram Jadi AgNO3 yang harus ditimbang adalah gram. Cara Membuat Larutan AgNO3 N adalah Timbang AgNO3 sebanyak gram. Masukkan dalam gelas piala 500 ml dan tambahkan aquadest sebanyak 200 ml. Aduk hingga larut sempurna. Pindahkan larutan ke dalam labu takar 500 ml. Tambahkan aquadest sampai tanda batas. Gojog hingga homogen. Simpan dalam botol reagen dan beri label. Daridata pengamatan dan perhitungan diatas dapat disimpulkan bahwa konsentrasi larutan AgNO 3 yang ditimbang sebanyak 3,4 gram dan dilarutkan dalam akuades sebanyak 200 ml adalah 0.0986 N. Makassar, 25 November 2014
SEORANG PENGGUNA TELAH BERTANYA 👇 Sebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam lima wadah yang berisi lima jenis larutan yang mengandung ion S2-, PO42-, Br-, dan 2- dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp Ag2S = 2 x 10 – 49 Ksp Ag3PO4 = 1 x 10 – 20 Ksp Ag2CrO4 = 6 x 10 – 5 Ksp AgBr = 5 x 10 -13 Ksp Ag2SO4 = 3 x 10 – 5 Maka garam yang akan larut adalah INI JAWABAN TERBAIK 👇 Menjawab Sebanyak 200 ml larutan AgNO₃ 0,02 M ditempatkan dalam lima wadah yang berisi lima macam larutan yang mengandung ion S²⁻, PO₄²⁻, Br⁻ dan SO₄²⁻ dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp Ag₂S = 2 x 10⁻⁴⁹ Ksp Ag₃PO₄ = 1 x 10⁻²⁰ Ksp Ag₂CrO₄ = 6 x 10⁻⁵ Ksp AgBr = 5 x 10⁻¹³ Ksp Ag₂SO = 3 x 10⁻⁵ Maka garam akan larut. adalah Ag₂CrO dan Ag₂SO Penjelasan Menjawab Tentukan mol larutan AgNO₃ 0,02 M. mol AgNO₃ = nV = 0,02 x 0,2 L = 4 x 10⁻³ mol AgNO₃ = n/V campuran = 4 x 10⁻³ M/0,4 L = 10⁻² mol konsentrasi [Ag⁺] = 10⁻² dalam hal volume dan molaritas yang sama, maka [S²⁻], [PO₄²⁻], [Br⁻]kamu [SO₄²⁻] adalah sama [Ag⁺] = 10⁻² tentukan terbentuknya endapan 1. Ag₂S 2Ag⁺ + S²⁻ ya 2s ya QspAg₂S = [Ag⁺]² [S⁻] Qsp Ag₂S = 10⁻²² 10⁻² Qsp Ag₂S = 10⁻⁶ Qsp Ag₂S > Ksp Ag₂S, maka terjadi endapan 2. Ag₃PO₄ 3Ag⁺ + PO s 3s s Qsp Ag₃PO₄ = [Ag⁺]️ [PO₄³⁻] Qsp Ag₃PO₄ = 10⁻²³ 10⁻² Qsp Ag₃PO₄ = 10⁻⁸ Qsp Ag₃PO₄ > Ksp Ag₃PO₄, maka terjadi endapan 3. Ag₂CrO₄ 2Ag⁺ + CrO₄²⁻ ya 2s ya Qsp Ag₂CrO₄ = [Ag⁺]² [CrO₄²⁻] Qsp Ag₂CrO₄ = 10⁻²² 10⁻² Qsp Ag₂CrO = 10⁻⁶ Qsp Ag₂CrO₄ Ksp AgBr, maka terjadi endapan 5. Ag₂SO 2Ag⁺ + SO₄²⁻ ya 2s ya QspAg₂SO₄ = [Ag⁺]² [SO₄²⁻] Qsp Ag₂SO₄ = 10⁻²² 10⁻² Qsp Ag₂CrO = 10⁻⁶ Qsp Ag₂SO₄ Ksp maka larutan akan mengendap Belajarlah lagi Pembahasan terkait masalah kelarutan dan hasil kali kelarutan sudah saya jelaskan sebelumnya, silahkan lihat link ini , , , dan untuk pertanyaan lainnya, saya sudah menjelaskan pembahasan kelarutan dan hasil kali kelarutan di link ini. Detail tanggapan kelas 11 tema kimia Bab 10 Kode Kata kunci Ksp, Kelarutan, volume, mol
Sebanyak200 mL larutan AgNO3 0,02 M dicampurkan dengan 300 mL larutan Al2(SO4)3 0,05 M. Jika Ksp Ag2SO4 = 1,5 × 10^-5, apakah Ag2SO4 yang terbentuk akan - 2249 bukukecildian2868 bukukecildian2868 11.04.2019 Kimia Sekolah Menengah Atas terjawab • terverifikasi oleh ahli Sebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02 M masing-masing dimasukan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S2-, PO43-, CrO42-, Br- dan SO42- dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp Ag2S = 2 X 10-49 Ksp Ag3PO4 = 1 X 10-20 Ksp Ag2CrO4 = 6 X 10-5 Ksp AgBr = 5 X 10-13, dan Ksp Ag2SO4 = 3 X 10-5 Maka garam yang akan larut adalah… Sebanyak200 ~mL larutan AgNO_(3) 0,02 M , masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S^(2-), PO_(4)^(3-), CrO_(4)^(2-), Br^(-) dan SO_(4)^(2-) dengan volume dan molaritas yang sama. Larutan Elektrolit dan Larutan Non-Elektrolit; Reaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama Senyawa; Hukum-Hukum Jika kita ingin memisahkan suatu ion dari larutan, salah satu cara yang dapat dilakukan adalah dengan menambah elektrolit lain. Elektrolit ini harus bereaksi dengan ion yang ingin kita pisahkan membentuk suatu senyawa yang sukar larut sehingga mengendap didasar bejana. Contohnya adalah pemisahan ion klorida yang ada pada air laut. Kedalamnya ditambahkan AgNO3, sehingga terjadi reaksi antara ion Ag+ dengan Cl- membentuk AgCl yang sukar larut. Pertanyaannya adalah apakah ketika ion Ag dari AgNO3 kita masukkan ke dalam larutan yang mengandung Cl, endapan akan langsung timbul. Ternyata tidak. Ada tiga kemungkinan yang akan terjadi jika kedua dua zat tersebut dicampur, yaitu AgCls ==>Ag+aq + Cl-aq Hasil kali ion = [Ag+][Cl-] Jika Ksp Belum ada endapan Ksp = [Ag+][Cl-] ==>Larutan tepat jenuh, belum terjadi endapan Ksp > [Ag+][Cl-] ==>Terbentuk endapan Mungkin kalian sedikit bingung apa perbedaan hasil kali ion dengan Ksp. Ksp zat adalah nilai saat larutannya sudah jenuh dan untuk berbegai zat sudah diketahui nilainya. Sementara hasil kali ion bisa dalam keadaan belum jenuh, tepat jenuh atau lewat jenuh. Hasil kali ion nilainya tergantung pada berapa kosentrasi masing masing ion. Jadi sudah paham ya terhadap perbedaan keduanya. Dengan memakai tiga patokan diatas, maka kita bisa memprediksi apakah campuran dua buah elektrolit menghasilkan endapat atau tidak. Agar kita lebih paham, mari lihat beberapa contoh soal berikut ini Soal 1 Memprediksi terbentuknya endapan atau tidak Diketahui Ksp AgCl = 1,6 x 10^ -10. Prediksilah apakah akan terbentuk endapan jika 100 mL AgNO3 0,01 M dicampur dengan 100 mL NaCl 0,001 M? Pembahasan Pertama cari dulu mol masing masing zat untuk menentukan mol zat yang mengendap yaitu AgCl. Mol AgNO3 = M x V = 0,01 x 100 = 1 mmol Mol NaCl = M x V = 0,001 x 100 = 0,1 mmol Stoikiometri reaksi AgNO3 + NaCl ==> AgCl + NaNO3 M 1 mmol 0,1 mmol - - R 0,1 0,1 0,1 0,1 S 0,9 - 0,1 0,1 Terbentuk AgCl = 0,1 mmol Konsentrasi = n/V cam = 0,1/200 = 5 x 10^-4 AgCl ==> Ag+ + Cl- 5 x 10^-4 5 x 10^-4 5 x 10^-4 Hasil kali ion = [Ag+][Cl-] = 5 x 10^-4 5 x 10^-4 = 2,5 x 10^-7 Hasil kali ion AgCl > Ksp ==> Terbentuk Endapan Soal 2 Menentukan Massa Garam Sukar Larut yang Mengendap Sebanyak 100 mL larutan AgNO3 0,02 M ditambahkan kedalam 100 mL K2CrO4 0,01 M. Jika Ksp Ag2CrO4 = 1 x 10^-12, massa zat yang mengendap sebanyak . . . .gramAr Ag= 108, Cr = 52, O=16 A. B. C. 0,332 D. 0,166 E. 0,083 Pembahasan Zat yang akan mengendap dari reaksi AgNO3 dengan K2CrO4 adalah Ag2CrO4. JIka tidak tahu mana zat yang mengendap, cukup lihat zat mana yang punya data Ksp. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut 2AgNO3 + K2CrO4 ==>Ag2CrO4 + 2KNO3 Zat yang diperkirakan mengendap = Ag2CrO4 Ag2CrO4 ==>2Ag+ + CrO42- Yang perlu kita cari adalah berapa kosentrasi Ag2CrO4 yang terbentuk. Mol AgNO3 = M x V = 0,02 x 100 = 2 mmol Mol K2CrO4 = M x V = 0,01 x 100 = 1 mmol 2AgNO3 + K2CrO4 ==>Ag2CrO4 + 2KNO3 M 2 mmol 1 mmol - - R 2 mmol 1 mmol 1 mmol 2 mmol S - - 1 mmol 2 mmol Terbentuk 1 mmol Ag2CrO4 M = mol/V camp = 1/200 = 5 x 10^-3 Ag2CrO4 ==>2Ag+ + CrO42- 5 x 10^-3 1 x 10^-2 5 x 10^-3 Hasil kali ion = [Ag]^2 [CrO4-] = 1 x 10^-2^2 5 x 10^-3 = 5 x 10^-7 Hasil kali ion Ag2CrO4 > Ksp nya ==>Terbentuk endapan. Jumlah endapan yang terbentuk adalah sama dengan 1 mmol. Massa Ag2CrO4 yang mengendap = n x Mr = 1 mmol x 332 = 332 mg = 0,332 gram Jawaban C Soal 3 Memprediksi zat mana yang akan mengendap terlebih dahulu. Sebanyak 8,7 mg K2SO4 ditambahkan ke dalam 1L larutan yang mengandung ion Ca2+, Sr2+ dan Ba2+ dengan konsentrasi masing masing 0,001 M. Jika diketahui Mr K2SO4 = 174, garam yang akan mengendap adalah . . . . Ksp CaSO4 = 5,2 x 10^-5, SrSO4 = 2,8 x 10^-7, BaSO4 = 1 x 10^-10 A. SrSO4 B. BaSO4 C. CaSO4 D. SrSO4 dan BaSO4 E. BaSO4 dan CaSO4 Pembahasan Ada 3 wadah yang berisi 1 L, 0,001 M ion Ca2+, Sr2+ dan Ba2+ kemudian ditambah dengan 8,7 mg K2SO4. Garam mana yang akan mengendap? Karena data dan muatan ionnya sama, maka cukup kita cari salah satu saja hasil kali ionnya. Karena hasilnya akan sama untuk ion ion lainnya. Misalnya kita mencari hasil kali ion dari reaksi K2SO4 dengan Ca2+ Mol K2SO4 = g/Mr = 8,7/174 = 0,05 mmol karena satuan massanya adalah mg Mol ion Ca2+ = M x V = 0,001 x 1000 = 1 mmol Volume saya ubah ke mL untuk menymakan satuan mol Reaksi yang terjadi Ca2+ + K2SO4 ==> CaSO4 + 2K+ M 1 0,05 - - R 0,05 0,05 0,05 0,1 S 0,95 - 0,05 0,1 Terbentuk CaSO4 sebanyak 0,05 mmol. M CaSO4 = n/V camp = 0,05/1000 = 5 x 10^-5 M CasO4 ===> Ca2+ + SO42- 5 x 10^-5 5 x 10^-5 5 x 10^-5 Hasil kali ion = [Ca2+][SO42-] = 5 x 10^-5 5 x 10^-5 = 2,5 x 10^-9 Hasil kali ion CaSO4 = SrSO4 = BaSO4 = 2,5 x 10^-9 Yang mengendap = yang hasil kali ionnya lebih besar dibandingkan Ksp yaitu BaSO4. Catatan Nanti jika optionnya hanya mengandung satu senyawa seperti option A, B dan C, maka kita tidak perlu repot repot mencarinya. Cukup pilih yang Kspnya paling kecil itulah yang mengendap duluan. Atau yang Kspnya paling besar untuk yang masih berbentuk larutan/belummengendap. Jawaban B Nah, itulah materi serta tipe tipe soal yang sering muncul pada subbab memprediksi timbulnya endapan ini. Jika kalian masih bingung silahkan bertanya dikolom komentar. Semoga bermanfaat. Sumber soal Buku Pr, Kimia kelas XI SMA, penerbit intan pariwara .
  • pmjeb8d2dg.pages.dev/121
  • pmjeb8d2dg.pages.dev/288
  • pmjeb8d2dg.pages.dev/145
  • pmjeb8d2dg.pages.dev/424
  • pmjeb8d2dg.pages.dev/277
  • pmjeb8d2dg.pages.dev/47
  • pmjeb8d2dg.pages.dev/168
  • pmjeb8d2dg.pages.dev/352

    • sebanyak 200 ml larutan agno3